49,3%
Объяснение:
Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.
подробно
за ответ)
0,3 м 0,2 м 0,2
СuO + H2 = Cu + H2O
Таким образом, сухой остаток состоит из 0,2 моль меди (12,8 г) и 0,1 моль оксида меди(II) ( 8,0 г)
0,2 0,8 0,4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,1 0,2 м
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Масса диоксида азота NO2 = 46 г/моль × 0,4 моль =18,4 г
Таким образом, в реакцию вступило 1 моль азотной кислоты.
Рассчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:
250 г × 0,75 = 187,5 г .
Масса раствора после окончания реакции:
250 г + 20,8 г - 18,4 = 252,4 г
Масса азотной кислоты в растворе после реакции 187,5 - 63 = 124,5 г
124,5
ω HNO3 = ×100% = 49,3%
252,4
Объяснение:
1. C6H5ONa + CH3-COONa -> C6H5CH3 +
+ Na2CO3.
Вместо -ONa к бензольному кольцу присоединяется CH3-группа от ацетата натрия. Потом части -ONa и -COONa группируются в карбонат натрия.
2. C6H5ONa + CH3COCl -> CH3COOC6H5 + NaCl.
CH3COCl - хлорангидрид уксусной кислоты. При реакции с фенолятом натрия образуется сложный эфир - фенилацетат - и хлорид натрия.
Почему получается не C6H5CH3 + NaCl + CO2 или почему не C6H5OCH3 + NaCl + CO? Можно по чистой логике понять: в CH3COCl степень окисления второго углерода равна +3. В CO2 степень окисления равна +4, т.е. происходит окислительно-восстановительная реакция, где углерод - восстановитель, однако в реакции нет окислителя, поэтому реакция неверна. С СО та же история, только там углерод - окислитель (с +3 опустил степень окисления до +2), а восстановителя в реакции нет. Зато в CH3COOC6H5 степень окисления углерода по-прежнему +3.
Если что-то непонятно - спрашивайте, отвечу)
Нитрата марганца:Mn(NO3)2
5K2S2O8+2Mn(NO3)2+8H2O=2KMnO4+4HNo3+6H2SO4+4K2SO4