Поскольку дана масса газовой смеси, то безразлично, в какой форме находится там кислород: в виде озона или дикислорода, или он даже атомарный. Просто пересчитываем на атомарный
n(O)=232/16=14,5 моль
Кислород расходуется лишь на образование CO2 и Н2О,
поскольку массовые доли элементов даны, то состав смеси не имеет значения .
Пусть масса смеси х г, тогда она содержит 0,706х г углерода и 0,157х г водорода, или
n( C)=m(C)/M(C)= 0.706x/12=0,0588x моль,
n(H)=m(H)/M(H)=0.157x/1= 0,157х моль
Составляем схемы УХР:
С + 2O = CO2 и 2H + O = Н2O
и получаем, что необходимое количество элементарного кислорода равно:
n(O) = 2n( C) + 0,5n(H) = 2*0,0588х+0,5*0,157х = 0,1961x моль
Получаем уравнение 0,1961x = 14,5;
x =14,5/0,1961≈ 74г
ответ: 74 г
Решение. Запишем УХР:
2СH₃OH + 2Na => 2CH₃ONa + H₂ (1)
2C₂H₅OH + 2Na => 2C₂H₅ONa + H₂ (2)
CH₃OH + HBr => CH₃Br + H₂O (3)
C₂H₅OH + HBr => C₂H₅Br + H₂O (4)
n(H₂) = V/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль, исходя из УХР1 и УХР2, n(спиртов) = 0,8 моль
Пусть n(СH₃OH)= x, а n(C₂H₅OH) = y, тогда х+у = 0,8. Далее из УХР3 и УХР4, получается х моль CH₃Br (массой 95х г) и у моль C₂H₅Br (массой 109у г). Следовательно, 95х+109у = 78,8. Составляем систему уравнений:
х+у=0,8
95х+109у=78,8
Решив систему, получим х=0,6, у= 0,2
m(CH₃OH)= 0,6*32 = 19,2 г
m(C₂H₅OH) = 0,2*46 = 9,2 г
ответ: 19,2 г метанола и 9,2 г этанола
