Объяснение:
Минерал гипс после добычи и переработки широко используется в промышленности, строительстве, ремонте, медицине, как скульптурный материал и т. д. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле. Гипсовым раствором скреплены блоки Пирамиды Хеопса. Скульптурный гипс, так же как и медицинский, характеризуется чистотой и хорошим Этот материал широко используется в скульптуре для изготовления прочных форм или фигур, а также в стоматологии для изготовлении слепков зубов. Изделия из скульптурного гипса могут служить основой для декупажа или для росписи. Несмотря на то, что этот материал в застывшем виде является достаточно пористым и хрупким, он может применяться для изготовления уличной скульптуры и идеален для создания элементов интерьера и декоративных фигурок.
В наши дни природный гипс служит в основном сырьём для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO4·0,5H2O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO4·2H2O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.
При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.
В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.
1) взаимодействие раствора гидроксида кальция и углекислого газа
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
2) взаимодействие растворов нитрата бария и серной кислоты
Ba(NO3)2+H2SO4 (если кислота концентрю)= BaSO4+2HNO3
3) взаимодействие растворов ортофосфорной кислоты и гидроксида кальция
2H3PO4+ 3Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2+6H2O
4) взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H3O+CO2
ответ:___1,3.4
21. Приведены левые части уравнений. Найдите осуществимые реакции:
3) ZnCl 2 + 2NaOH→Zn(OH)2+2NaCl
4) Zn(OH) 2 + 2HNO 3 → Zn(NO3)2 +2H2O
Oтвет:3,4
22. Найдите в списке формулы одноосновных кислот:
1) СН 4 2) N 2 O 5 3) HSCN 4) KOH 5) H 4 P 2 O 7 6)HPO 3
ответ:___3,6
23. Выберите из списка веществ, с которыми взаимодействует гидроксид натрия
1) оксид серы (IV) 3) угольная кислота
24. Распределите металлы на группы А-металлы, вытесняющие водород из растворов соляной и серной кислот, В-металлы не вытесняющие водород из этих же кислот. ответ запишите в виде последовательности букв и цифр (например: А12, В34)
1) Au 2) Mg 3) Hg 4) Cu 5) Pb 6) Fe 7) S
ответ:__A256, B1347
25. для получения кислорода объёмом 5,6л (н.у.) потребуется разложить воду массой
1) 18г 2) 9г 3) 6г 4) 3г
х г 5,6 л
2H2O = 2H2 + O2 36*5,6
36 г 22,4 л х = = 9 г ответ : 9 г (Н2О)
22,4