Лабораторный опыт № 7 «Смещение химического равновесия»
1.Влияние температуры:
В какую сторону смещаются равновесия при повышении
температуры в следующих системах:
а)I2 + H2 ↔ 2HI + Q;
б)2HBr ↔ H2 + Br2 – Q?
2.Влияние концентрации:
Как повлияет увеличение концентрации кислорода на
равновесие системы:
а)2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q?
б)2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q?
Вывод: (ответь на вопрос: как температура и
концентрация влияют на равновесие?)
m(AI)=54г.
m(20%р-ра H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄ - 100г. р-ра
294г.H₂SO₄ - Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.