Сколько литров фтороводорода измеренного при н у нужно растворить в 1 л воды,чтобы получить 2,44% раствора фтороводородной кислоты ? нужно только уравнение реакции.
АЛКИЛЫ, несуществующие в свободном виде одновалентные остатки (радикалы) углеводородов. Название А. производят от основного углеводорода с заменой окончания «ан» на «ил», напр., метил —СН8, этил —С2Н6, пропил —С3Н, и т. д. Такие же остатки аромат, углеводородов называются «ари-лами»: фенил —СвН6, толуил —С7Н7 и т.д. Углеводороды имеют наиболее простой состав среди органических соединений. Реакционная углеводородов зависит от степени их насыщенности. Для них наиболее характерны следующие реакции:• для насыщенных - реакции радикального замещения Sr;• для ненасыщенных - реакции электрофильного присоединения АЕ;• для ароматических - реакции электрофильного замещения SE Эти же реакции свойственны производным углеводородов, т. е.соединениям других классов, содержащим углеводородные фрагменты указанных типов.
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах: Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль Количество моль веществ: MnSO4 7,488/151=0,0496 моль КОН 2,7/56=0,0482 моль Реакция: 2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4 Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке). Составляем пропорцию: для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4 для взаимодействия 0,0482 моль КОН необходимо Х моль MnSO4 Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль MnSO4 Избыток MnSO4 составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл ответ: в избытке MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
х+1000г х раств.в-ва 100х= 2,44(х+1000) х=25,01г
25,01г HFxл M(HF)=20г/моль
20г HF22,4л
х=25,01*22,4/20=28л HF