Вправа 5. Обчисліть кількість речовини гідроксидів, що містяться:
а) у 10 г натрій гідроксиду;
б) 51,3 г барій гідроксиду;
в) 15,45 г хром (III) гідроксиду.
Відомо: a) m(NaOH)=10 г; б) m(BaOH)=51,3 г; в) m(Cr(OH)3)=15,45 г.
Знайти: a) n(NaOH)-?; б) n(Ba(OH)2)-?; в) n(Cr(OH)3)-?
Розв'язування
Кількість речовини знаходимо за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.
а) Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10 г : 40 г/моль=0,25 моль
б) Mr(Вa(OH)2)=Ar(Вa)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Вa(OH)2)=171 г/моль
n(Ва(OH)2)=m(Вa(OH)2)/M(Вa(OH)2)=51,3 г : 171 г/моль=0,3 моль
в) Mr(Cr(OH)3)=Ar(Cr)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=52+3•16+3•1=103,
M(Cr(OH)3)=103 г/моль
n(Cr(OH)3)=m(Cr(OH)3)/M(Cr(OH)3)=15,45 г : 103 г/моль=0,15 моль
Відповідь: n(NаOH)=0,25 моль; n(Ва(OH)2)=0,3 моль; n(Cr(OH)3)=0,15 моль
1. Запишем уравнение реакции, при которой образуется хлорид железа (ІІІ):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (хлорное железо).
2. Запишем уравнение реакции получения хлорида железа (ІІ):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑.
В первом случае окислителем выступает хлор, который является сильным окислителем, поэтому степень окисления железа более высокая +3. Во втором случае соляная кислота менее сильный окислитель, поэтому железо проявляет степень окисления +2. Этим объясняется, полученные хлориды железа разного состава.
Объяснение:
m(Na2SO4) = 228*0,2= 45,6 г
при электролизе раствора сульфата натрия протекает электролиз воды
2H₂O = 2H₂ + O₂
на аноде выделяется кислород
n(O₂) = 11,6/22,4 ~ 0,5 моль
n(H₂O) = 1 моль
m(H₂O) = 18 г
m(конечного раствора) = 228-18 = 210 г
w(Na2SO4) = 45,6 / 210 = 0, 217, или 21,7%