30 ! 1. массовая доля соли в растворе равна 0.2. определите массу соли, которая содержится в 150 г раствора. 2. массовая доля соли в растворе равна 0.125. определите массу раствора, в котором содержится 24 г соли 3. массовая доля соли в растворе равна 0.16. определите массу воды, которая необходима для приготовления 25 г раствора 4. определите массовую долю соли в растворе, если 25 г соли растворили в 100 г воды

👇

Ответ:

Kpuc2100

14.05.2021

1. W = m(в-ва) / m(р-ра)
m(в-ва)= 0.2*150 = 30 (г)

2. m(р-ра)=24/0.125=192 (г)

3. m(в-ва)=0,16*25=4 (г)
25-4=21 (г) - масса воды

4. m(р-ра)=25+100=125 (г)
W = 25/125*100%=20%

4,6(82 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mukhibamuz14

14.05.2021

Объяснение:

2м периоде 2 группе - Be (Берилий)

3м периоде 2 группе - Mg( Магний)

3м периоде 1 группе - Na(Натрий)

2м периоде 3 группа - B(Бор)

1s22s22p63s2 - Mg(Магний)

3м периоде 2 группе.

Електронна формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² нам показує, що елемент знаходиться в 3 періоді, в другій групі. Число електронів у нього 12, значить заряд ядра атома цього елемента дорівнює +12. Заряд ядра чисельно відповідає номеру елемента. Дивимося в періодичну таблицю і знаходимо елемент під номером 12. Це елемент Магній. Він знаходиться в третьому періоді, у другій групі, головній підгрупі.

4,6(5 оценок)

Ответ:

karine228

14.05.2021

$m_{realZnSO_{4}}=200g$

Объяснение:

Начнем решение с составления уравнения, нам не известно какая по концентрации кислота, однако это и не имеет значения ибо во всех уравнениях коэффициенты перед цинком и сульфатом цинка одинаковы для разбавленной (1) и концентрированных (2, 3) кислот

$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\\4Zn+5H_{2}SO_{4}=4ZnSO_{4}+H_{2}S+4H_{2}O\\Zn+2H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$

Поэтому возьмём с разбавленной (1):

$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}$

Итак посчитаем количество чистого цинка в смеси, так как примесей 10%, то чистого вещества 90%:

$m_{Zn}=0.9*m_{Zn+...}\\m_{Zn}=0.9*112g\\m_{Zn}=100.8g$

Найдем количество вещества цинка, для этого массу разделим на молярную массу:

$n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} \\n_{Zn}=\frac{100.8g}{65.38\frac{g}{mol} } \\n_{Zn}=1.54mol$

Количество сульфата цинка равно количеству цинка, так как коэффициенты в реакции равны 1 и 1 соответственно, значит теоретическое количество сульфата цинка тоже равно 1.54 моль

Найдем теоретическую массу сульфата цинка, для этого количество вещества умножим на молярную массу:

$m_{ZnSO_{4}}=n_{ZnSO_{4}}*M_{ZnSO_{4}}\\m_{ZnSO_{4}}=1.54mol*161.5\frac{g}{mol} \\m_{ZnSO_{4}}=248.71g$