В4 пронумерованных пробирках наход. растворы неорганических веществ. о них известно следующее: - при добавлении по каплям раствора из пр. 1 в раствор из пр. 4, образовавшийся вначале осадок затем растворяется; - при смешивании содержимого пробирок 2 и 3 образ. белый осадок; - содерж. пробирки 4 реагирует с хлором с образов. твердого осадка; -при сливании р-ров из пр. 3 и 4 не наблюд. никаких изменений. в-ва: хлорид бария, иодид цинка, фосфат калия, гидроксид натрия. правильно ли я понимаю, пр 1- иодид цинка, пр 2- хлорид бария, пр 3- фосфат калия, пр 4- гидроксид натрия? !

👇

Ответ:

Danika38

04.06.2023

Напишем уравнения реакций по условию:
I.
1. 2NaOH + ZnI2 = 2NaI + Zn(OH)2↓ (образование осадка)
2. Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (растворение осадка)
II.
2K3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6KCl (образование белого осадка)
III.
ZnI2 + Cl2 = ZnCl2 + I2↓ (образование твердого осадка)
IV.
BaCl2 + ZnI2 ≠ (не наблюдается никаких изменений)

Следовательно, в пробирках под номерами:
I NaOH
II K3PO4
III BaCl2
IV ZnI2

4,4(48 оценок)

Ответ:

Klobutska

04.06.2023

1) NaOH
2)K3PO4
3)BaCl2
4)ZnI2.

4,8(19 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

leo1233121

04.06.2023

Добрый день!

Для решения данной задачи, сперва нам необходимо определить количество молей стронция, содержащихся в 20,0 мл разбавленного раствора и затем рассчитать массовую концентрацию стронция в анализируемом растворе.

1. Найдем количество молей стронция в 20,0 мл разбавленного раствора. Для этого воспользуемся уравнением реакции титрования:
Sr2+ + Na2H2Y -> SrY2 + 2Na+
Из уравнения видно, что между стронием Sr2+ и Na2H2Y существует соотношение 1:1.

Концентрация Na2H2Y дана в задаче - 0,02185 М.
Объем Na2H2Y, затраченного на титрование, равен 8,2 мл.

Теперь можно рассчитать количество молей Na2H2Y, затраченного на титрование:
0,02185 М * 0,0082 л = 0,000179 mоль (использовано Na2H2Y)

Так как между стронием Sr2+ и Na2H2Y существует соотношение 1:1, то количество молей Sr2+ также равно 0,000179 моль.

2. Теперь рассчитаем массу стронция в 20,0 мл разбавленного раствора:
Масса Sr = количество молей Sr * молярная масса Sr
Молярная масса Sr равна 87,62 г/моль, поэтому:
Масса Sr = 0,000179 моль * 87,62 г/моль = 0,0157 г

3. Найдем массу стронция в 200,0 мл анализируемого раствора (исходного объема):
Масса Sr в 200,0 мл = (0,0157 г / 20,0 мл) * 200,0 мл = 0,157 г

4. Наконец, рассчитаем массовую концентрацию стронция в анализируемом растворе, выраженную в г/л:
Массовая концентрация = масса Sr / объем раствора
Массовая концентрация = 0,157 г / 0,2 л = 0,785 г/л

Итак, массовая концентрация стронция в анализируемом растворе составляет 0,785 г/л.

4,8(17 оценок)

Ответ:

emelik96

04.06.2023

Добрый день! Из вашего вопроса я понимаю, что вам нужно найти массовую долю различных веществ в растворах. Давайте решим каждую задачу по очереди.

1) Нам дано, что в 20г растворили 320г воды. Найдем массу раствора:
Масса раствора = масса глюкозы + масса воды = 20г + 320г = 340г.

Теперь найдем массовую долю глюкозы:
Массовая доля = (масса глюкозы / масса раствора) × 100% = (20г / 340г) × 100% ≈ 5,88%.

Таким образом, массовая доля глюкозы в растворе составляет приблизительно 5,88%.

2) В этой задаче нам дано, что в 150г воды растворили 25г медного купороса. Найдем массу раствора:
Масса раствора = масса медного купороса + масса воды = 25г + 150г = 175г.

Теперь найдем массовую долю медного купороса:
Массовая доля = (масса медного купороса / масса раствора) × 100% = (25г / 175г) × 100% ≈ 14,29%.

Таким образом, массовая доля медного купороса в растворе составляет приблизительно 14,29%.

3) Для того, чтобы получить 300г 10% раствора хлорида кальция, нам нужно найти массы хлорида кальция и воды. Для этого воспользуемся формулой для расчета массы раствора и процентного содержания:

Масса хлорида кальция = масса раствора × процентное содержание хлорида кальция / 100% = 300г × 10% / 100% = 30г.

Масса воды = масса раствора - масса хлорида кальция = 300г - 30г = 270г.

Таким образом, нам нужно взять 30г хлорида кальция и 270г воды, чтобы получить 300г 10% раствора хлорида кальция.

4) Для приготовления 500г 15% раствора сиропа мы должны определить массу сахарозы и воды. Используем аналогичный подход с предыдущей задачей:

Масса сахарозы = масса раствора × процентное содержание сахарозы / 100% = 500г × 15% / 100% = 75г.

Масса воды = масса раствора - масса сахарозы = 500г - 75г = 425г.

Таким образом, нам нужно взять 75г сахарозы и 425г воды, чтобы получить 500г 15% раствора сиропа.

5) В этой задаче нам дано, что мы смешали 3 моля оксида натрия с водой массой 372г. Чтобы найти массовую долю растворенного вещества (оксида натрия), нужно сначала найти массу раствора:

Масса раствора = масса оксида натрия + масса воды = масса okсида натрия + 372г.

Массу оксида натрия в данном случае можно найти, зная формулу оксида натрия (Na2O) и молярную массу натрия (23 г/моль) и кислорода (16 г/моль). Молярная масса оксида натрия будет:

Молярная масса оксида натрия = 2 × молярная масса натрия + молярная масса кислорода = 2 × 23 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль.

Теперь мы можем найти массу оксида натрия, зная его количество в молях:
Масса оксида натрия = количество в молях × молярная масса = 3 моль × 62 г/моль = 186 г.

Теперь мы можем найти массу раствора:
Масса раствора = масса оксида натрия + масса воды = 186 г + 372 г = 558 г.

Теперь найдем массовую долю растворенного вещества:
Массовая доля = (масса оксида натрия / масса раствора) × 100% = (186 г / 558 г) × 100% ≈ 33,33%.

Таким образом, массовая доля растворенного вещества (оксида натрия) в данном растворе составляет приблизительно 33,33%.

Надеюсь, эти объяснения помогут вам понять решение каждой задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.

4,7(1 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

05.10.2021

Как правильно жарить курицу: секреты и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника

01.08.2022

Как сохранить фото на Macbook: простые способы...

Питомцы-и-животные

09.08.2021

Как приготовить угощения для лошади: рецепты и советы...

Компьютеры-и-электроника