Вравном соотношении прореагировали гидроксид натрия и сероводород с образованием кислой соли nahs и воды, обьем гидроксида натрия 40 мл, массовая доля гидроксида натрия 6% ,найти обьем h2s

👇

Ответ:

Zggzsbsnnzh

12.02.2020

Дано:
V(NaOH) = 40 мл
ω(NaOH)=6% или 0,06
Найти:
V(H2S)-?

Из справочной литературы находим плотность 6% раствора гидроксида натрия.Плотность (р) = 1,0648 г/мл
m(NaOH) = V(NaOH)*p*ω = 40 мл*1,0648 г/мл*0,06 = 2,556 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 2,556 г/40 г/моль = 0,639 моль
Исходя из условия задачи n(H2S)=n(NaOH)
n(H2S) = 0.639 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2S) = n*Vm = 0,639 моль*22,4 л/моль = 1,431 л
ответ: 1,431 л

4,8(28 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

geltrrr

12.02.2020

1. Химическая связь в хлороводороде и
хлориде бария соответственно
1) ковалентная полярная (HCl) и ионная (BaCl₂)

2. Соединениями с ковалентной неполярной
и ионной связью являются соответственно
4) азот (N₂, ковалентная неполярная) и фторид кальция (CaF₂, ионная)

3. Химическая связь в молекулах метана и
хлорида кальция соответственно
4) ковалентная полярная (CH₄) и ионная (CaCl₂)

4. Вещества только с ковалентной полярной
связью указаны в ряду:
3) SiF₄, НF, Н₂S

5. Вещества с ионным типом связи - это
3) КF, КСl, NН₄F

6. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
2) К₂O

Объяснение.
Чем больше разница электроотрицательностей двух атомов, тем ближе их связь к ионной. В данном случае сравниваются соединения разных элементов с одним и тем же элементом - кислородом. Кислород - один из самых электроотрицательных элементов (3,5 - здесь и далее электроотрицательность по шкале Полинга).  Значит, чтобы связь с ним была как можно ближе к ионной, нужно, чтобы соединяющийся с ним атом был как можно менее электроотрицательным. Самая высокая электроотрицательность у бора B (2,0), ниже у бериллия Be (1,5), еще ниже у магния Mg (1,2), самая низкая - у калия K (0,8).

7. Число σ-связей одинаково в молекулах в ряду
4) С₂Н2, SO₃, NН₃

Объяснение.
Надо помнить, что одинарная связь - это 1 σ-связь. А двойная связь - это та же σ-связь и еще 1 π-связь. Тройная связь - это та же σ-связь и еще две π-связи.

В молекуле ацетилена (этина) H - C ≡ С - H две σ-связи С-H и одна σ-связь С-С, остальные две связи С-С - это π-связи. Итого 3 σ-связи.
   O
   ||
В молекуле O = S = O три σ-связи S-O и три π-связи S-O. Итого 3 σ-связи.

В молекуле NH₃ - три σ-связи.

8. Число π-связей в молекуле увеличивается в ряду

3) NО, N₂, SО₃

Объяснение.
Не забывайте, что в молекуле N₂ - тройная связь (1σ и 2π)

N=O 1π-связь, N≡N 2π-связи, SO₃ - 3π-связи (рисунок есть в предыдущем ответе)

9. Связь образована по донорно-акцепторному механизму
3) Н₃O⁺

Объяснение.
Механизм образования донорно-акцепторной связи на примере Н₃O⁺
Неподеленная электронная пара кислорода в молекуле воды притягивает положительно заряженный ион водорода H⁺, у которого есть свободная 1s-орбиталь. Так кислород и водород делят эту пару между собой, как и в двух остальных связях O-H.
H H
   . .    . .
: O : + H⁺ = [ : O : H ]⁺ = H₃O⁺
· ·   · ·
H H

10. Такого задания нет.

11. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные
в) O₃

12. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные
г) P₄

13. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные
в) PCl₃

14. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные
ответа нет! Во всех вариантах есть ионные связи.

15. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные

а) SO₂Cl₂

16. В молекуле кислорода между атомами могут образовываться:
б) 1 σ – и 1 π – связь

Объяснение.
В молекуле кислорода O₂ двойная связь O = O. Она состоит из 1σ-связи и 1 π-связи.

17. В молекуле азота между атомами могут образовываться:
в) 1 σ – и 2 π – связи

Объяснение.
В молекуле азота N₂ тройная связь N ≡ N. Она состоит из 1 σ-связи и 2 π-связей.

4,7(24 оценок)

Ответ:

svpp

12.02.2020

В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум

Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.

Объяснение:

4,5(9 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

15.01.2022

Как жарить креветки: секреты приготовления вкуснейшей закуски...

Кулинария-и-гостеприимство

02.04.2023

Купить семена льна: Советы по выбору и покупке...

Компьютеры-и-электроника

27.10.2022

5 простых способов избежать травли в интернете...