Question

Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 200г 25%-ного раствора нитрата бария с серной кислотой

Answer 1

Дано
m(ppa Ba(NO3)2)=200 g
W(Ba(NO3)2)=25 %
+H2SO4

m(BaSO4)-?

m(Ba(NO3)2)=m(ppa Ba(NO3)2)*W(Ba(NO3)2) / 100%
m(Ba(NO3)2)=200*25%/100% = 50g
        50                                          X
Ba(NO3)2+H2SO4-->2HNO3 +BaSO4↓
    261                                           233
M(Ba(NO3)2)=261 g/mol  M(BaSO4)=233 g/mol
50 / 261 = X/233
X=50*233 / 261=44.64 g
ответ 44.64 г

Answer 2

Дано:
m(p-pa Ba(NO3)2)= 200 r
ω(Ba(NO3)2) = 25%, или 0,25
+H2SO4
m(BaSO4) -?

m(Ba(NO3)2) = 200 г*0,25 = 50 г
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль
n(Ba(NO3)2) = 50 г/261 г/моль = 0,1916 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2) = 0.1916 моль
m(BaSO4)=n*M = 0.1916 моль*233 г/моль = 44,64 г
ответ: 44,64 г