4)г Na2SO4->2Na+ + 2SO4- (сульфат-ион)
5)б Al(NO3)3->Al3+ + 3NO3- из уравнения: один моль соли -> 1 моль катионов + 3 моль анионов
6)в
7)в так как продукты реакции, не расписывающиеся на ионы, – CO2 и H2O
8)г так как ZnCl2 растворим
9)б так как продукт реакции Li3PO4 малорастворим
10)в так как продукт реакции, не расписывающийся на ионы, – нерастворимый гидроксид железа lll
Задание 2
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + 2KCl
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
РЕШЕНИЕ: 2ZnS + 3O2= 2ZnO + 2SO2
Найдём массу чистого сульфида цинка: m(ZnS) 500*0,97=485 кг. Теперь найдём его химическое количество: n(ZnS)=m:M=485:97=5 кмоль(киломоль). Химическое количество сернистого газа SO2 равно химическому количеству сульфида цинка, т.к. перед этими веществами в уравнении реакции равны коэффициенты, т.е. тоже 5 кмоль. Осталось найти объём: V(SO2)=n*Vm=5*22,4=112 м3 (метров кубических)