Катод и анод - электроды, по которым идет электрический ток.Катод - отрицательно заряженный электрод Анод - положительно заряженный электрод .Если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. Анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.Вот например расплав NaCl NaCl=Na(+) + Cl(-) катод (-) : Na(+) Na(+)+1e=Na(0) процесс восстановления натрия анод(+): Сl(-) 2Cl(-)-2e=Cl2(0) процесс окисления хлора
Суммарное уравнение:2NaCl=2Na+Cl2 (электролиз)
C растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах.
Кислород-бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20 градусов растворяется 3,1 объем кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха : 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г,а 1 л воздуха - 1,29 г. При давлении 760 мм рт. ст. и температуре -183 градуса кислород сжижается, а при снижении температуры до 218,8 градусов затвердевает. Применение : кислород в больших количествах используют для ускорения химических реакций, в химической промышленности, в металлургии, в медицине и т.п
m(спл) = 15,4 г
V(H2) = 6,72 л
Знайти:
ω(Na)-?
ω(K)-?
Розв'язок.
n(H2) = V/Vm = 6,72 л/22.4 л/моль = 0,3 моль
Складаємо рівняння реакцій:
2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
2K+2H2O = 2KOH + H2↑
З рівнянь реакцій бачимо, що [n(Na)+n(K)]=2n(H2)
тобто, n(Na)+n(K) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
Примемо масу Калію за х г, тоді маса Натрію складає (15,4-х) г
n(K) = m/M = х г/39 г/моль
n(Na) = m/M = (15,4 г- х) г/23 г/моль
х/39+(15,4-х)/23=0,6
23х+600,6-39х=538,2
х=3,9 г ⇒ m(К)
m(Na) = 15,4 г - 3,9 г = 11,5 г
ω(Na) = 11.5 г/15,4 г = 0,7468 або 74,68%
ω(К) = 3,9 г/15,4 г = 0,2532 або 25.32%
Відповідь: 74,68% Na та 25,32% K