У азота есть неподкленная пара электронов, которая размешается на пустой обитали четвёртого катиона водорода ( первые три водорода просто обобществляют с азотом электроны, по принципу ковалентной полярной связи), а у углерода неподеленной пары нет, у него 4 электрона неспаренных, которые спокойно образуют общие электронные пары с атомами водорода, например, образую метан и здесь обычная ковалентная полярная. Ну, как то так, надеюсь немного понятно)
Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
Чтобы приготовить заданную массовую долю раствора , надо знать массу вещества и массу или объем воды, при плотности воды = 1, например нужно узнать сколько вещества нужно растворить в 100 г. воды для получении 20% раствора пишем формулу W= m(вва) / m(ppa) * 100% m(вва) - масса вещества ,гр m(ppa) - масса раствора. гр раствор - это масса вещества + вода У нас неизвестное масса вещества , обозначим через Х, тогда уравнение выглядит так: W= X / (X+100) * 100% по условию задачи у нас массовая доля = 20% 20% = X / (X+100) * 100% 20X + 2000 = 100X 80X = 2000 X = 25 g - это масса неизвестного в - ва, теперь. подставляем в общее уравнение 20% = 25 / (25+100) * 100% 20% = 20% в ответе будет 25 г.
