Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:
n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль
n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)
На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.
M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль
Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077
m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.
Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.
KOH+HNO3-KNO3+H2O
Mg+2HCl-H2+MgCl2
4Zn+5H2SO4- 4H2O+H2S+4ZnSO4
3Ba(OH)2+2H3PO4-6H2O+Ba3(PO4)2
Fe2O3+3H2SO4- 3H20 + Fe2(SO4)3
CuO+2HCl- H2O+CuCl2
CaCo3+2HNO3-H2O+CO2+Ca(NO3)2