Дайте характеристику кальция по плану: 1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов. 2. характер простого вещества. (металл, неметалл) 3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный) 6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид). 7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

👇

Ответ:

kristavikown6tn

01.08.2021

1) 2 группа главная подгруппа, 4 период
электроны=20
протоны=20
нейроны=40-20=20
4 энергетических уровня (здесь нужно расписать все уровни)
2) металл
3) магний меньше кальция больше цинка
4) калий больше кальция больше скандия
5) CaO- основный
формула
6)Ca(OH)2-основание
формула
7) - (Са- металл)

4,5(97 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Arina3010

01.08.2021

Варіант І
1. Установіть відповідність.
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін
2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3 → 2KCl +3O2   А. Розклад
4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu    В. Заміщення
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

б) HNO3;

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
; в) окисником;

5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ

6. Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: б) змістить рівновагу вправо;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca⁰ + HN⁺⁵O3 → Ca⁺²(NO3)2 + N2⁰ + H2O
Ca⁰ -2e⁻ → Ca⁺² 2 5
10
2N⁺⁵+ 2x5→ N2⁰ 10 2
Ca⁰ відновник

2N⁺⁵ окисник

5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O

8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза

9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

0,2 x

H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O

1 1

m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.

n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль

n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль

V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.

ответ: 4,48л.

Варіант ІІ
1. Установіть відповідність.
1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O   В. Заміщення
2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін
3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O   А. Розклад
4) 2Mg + O 2 → 2MgO   Б. Сполучення

2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 → 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж
г) СН4 + H2 → C2H6; ∆H = −137,8 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
г) H2S.

4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
в) подрібнення;

5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична

6. Дано систему:
3H2 + N2 ↔ 2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O
Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3
6
S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1
Mg⁰відновник
S⁺⁶окисник
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O

8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.

9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.

10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.

СaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

m(CaCl2) = 200г x.0.15 = 30г.
M(CaCl2)=40+71=111г./моль
n(CaCl2) = m/M =30г.÷111г./моль= 0,27моль
n(AgCl) = 2n(CaCl2) = 0,54моль
М(AgCl)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCl) = Mxn =143,5г/моль× 0,54моль = 77,49г.

4,5(98 оценок)

Ответ: