При расплавлении, по сути, одна причина - повышение энергии колебаний ионов до такой степени, что электростатические связи уже не могут удерживать ионы вместе, кристаллическая решетка разрушается, ионы становятся свободными подвижными частицами. Такой тип диссоциации характерен для ионных соединений (солей).
При растворении есть два механизма образования ионов. Первый характерен для ионных соединений (солей). В этом случае ионы уже присутствуют в кристаллической решетке. Полярные молекулы растворителя (воды) окружают ионы и снижают силу их взаимодействия с остальными ионами. (Численный показатель снижения силы взаимодействия - диэлектрическая проницаемость ε. У воды ε=81, то есть в воде сила взаимодействия ионов снижается в 81 раз). Ионы становятся свободными подвижными частицами. (Но в отличие от расплавов, в растворе ионы окружены оболочкой из молекул растворителя). (Это можно назвать "холодным плавлением")
Второй механизм характерен для соединений с ковалентными полярными связями. В чистом виде они не содержат ионы (пример: HCl, SO₃) Полярные молекулы растворителя взаимодействуют с полярными же молекулами растворенного вещества. При этом образуются ионы, которых изначально не было в составе растворенного вещества. А затем, уже по первому механизму, ионы становятся свободными подвижными частицами.
(Например, при взаимодействии хлороводорода и воды:
образуются ионы гидроксония H₃O⁺ и хлорид-ионы Cl⁻. При этом происходят различные взаимодействия - от электростатического притяжения полярных молекул разноименными полюсами (+ и -), образования водородных и донорно-акцепторных связей).
Разъяснения в скобках выходят за рамки школьного курса, это можно не писать в тетрадь. К отдельным словам - вода, соль, SO3 это не относится
1)уравнение реакций: СаСО3 = СаО+ СО2 2NaNO3=2NaNO2+O2 Мсмесигазов=р*Vm=1.502*22,4=33.64 г/моль пусть в 1 моль смеси газов содержится х моль CO2,тогда в смеси 1-х моль О2 т.к. Мсмеси=х1*М(СО2)+х2*М(О2) то 33.64=х*44+32(1-х) получаем что х=0.137 моль, тогда n(CO2)=0.137 моль а n(O2)=1-0.137=0.863 моль по уравнениям реакий получаем что n(СаСО3)=0.137 моль m(CaCO3)=M(CaCO3)*n= 100*0.137=13.7 г и n(NaNO3)=2*n(O2)=2*0.867=1.734моль m(NaNO3)=1.734*85=147.39 г w(CaCO3)=13.7/13.7+147.39=0.085 или 8.5% тогда нитрата натрия 91.5% 2)протекала реакция NaOH+HCl=NaCl+H2O n(NaOH)=w*mp-pa/M=0.2*100/40=0.5 моль n(HCl)=0.1825*100/36.5=0.5 моль ничего не в избытке, тогда n(NaCl)=0.5моль n(H2Oобразовавшейся)=0.5 моль также в растворе присутствуют m(H2O)=(1-w1)mp-pa1+(1-w2)mp-pa2=(1-0.2)*100+ (1-0.1825)*100=161.75 г n(H2O)=161.75/18 = 9 моль суммарно n(H2O)=9+0.5=9.5 моль
1 моль любого вещества содержит 6,02 * 10^23 частиц Fe2O3 1 моль данного оксида содержит 2 моль атомов железа и 3 моль атомов кислорода 3 моль соотвеетственно содержат 6 моль атомов железа и 9 моль атомов кислорода количество атомов железа = 6 * 6,02 * 10^23 = 36,12 * 10^23 количество атомов кислорода = 9 * 6,02 * 10^23 = 54,18 * 10^23
9 г воды - найдем количество = 9/18 = 0,5 моль число молекул = 0,5 * 6,02 * 10^23 = 3,01 * 10^23 атомов воды - не существует - это молекулы
4г хг 2Mg + O2 = 2MgO 2моль 1моль
находим количество магния = 4 / 24 = 0,167моль по уравнению реакции кисорда в 2 раза меньше, чем мгния, следовательноего количество = 0,167/2=0,083моль масса кислорода = 0,083 * 32 = 2,66г
450г хг уг 2H2O = 2H2 + O2 2моль 2моль 1 моль
находим количество воды = 450 / 18 =25моль по УХР количество водорода = количеству воды = 25 моль кислорода в2раза меньше количеста воды = 25/2=12,5моль масса водорода = 25 * 2 = 50г масса кислорода = 12,5 * 32 = 400г
При растворении есть два механизма образования ионов.
Первый характерен для ионных соединений (солей). В этом случае ионы уже присутствуют в кристаллической решетке. Полярные молекулы растворителя (воды) окружают ионы и снижают силу их взаимодействия с остальными ионами.
(Численный показатель снижения силы взаимодействия - диэлектрическая проницаемость ε. У воды ε=81, то есть в воде сила взаимодействия ионов снижается в 81 раз).
Ионы становятся свободными подвижными частицами. (Но в отличие от расплавов, в растворе ионы окружены оболочкой из молекул растворителя).
(Это можно назвать "холодным плавлением")
Второй механизм характерен для соединений с ковалентными полярными связями. В чистом виде они не содержат ионы (пример: HCl, SO₃) Полярные молекулы растворителя взаимодействуют с полярными же молекулами растворенного вещества. При этом образуются ионы, которых изначально не было в составе растворенного вещества. А затем, уже по первому механизму, ионы становятся свободными подвижными частицами.
(Например, при взаимодействии хлороводорода и воды:
H-Cl + H₂O ⇒ H₂O ··· H ··· Cl ⇒ H₂O-H⁺ + Cl⁻ ⇒ H₃O⁺ + Cl⁻
образуются ионы гидроксония H₃O⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
При этом происходят различные взаимодействия - от электростатического притяжения полярных молекул разноименными полюсами (+ и -), образования водородных и донорно-акцепторных связей).
Разъяснения в скобках выходят за рамки школьного курса, это можно не писать в тетрадь. К отдельным словам - вода, соль, SO3 это не относится