Напишите формулы: 1. основный оксид + кислота = соль + вода 2. основный оксид + кислотный оксид = соль 3. основный оксид + вода = основание 4. кислотный оксид + основание = соль + вода 5.кислотный оксид + вода = кислота 6.соль + соль = новая соль + новая соль 7.соль + металл = новая соль + металл

👇

Ответ:

nik869

03.06.2021

1. CaO+H2CO3=CaCO3+H2O

2. ZnO+SO3= ZnSO4

3. Na2O+H2O=NaOH

4. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

5. N2O3+H2O=2HNO2

6. 2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2

7. CaCO3+Zn=ZnCO3+Ca

4,4(94 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Диана149018

03.06.2021

Б)Гей-Люссак проводил свои опыты в замкнутом сосуде – достаточно прочном для того, чтобы выдержать реакции, идущие со взрывом. Поэтому он смог изучить и некоторые другие реакции между газами. Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:

2 H2 + O2 = 2 H2O (все вещества – газообразные)
Гей-Люссак опубликовал свои наблюдения, не делая из них никаких выводов. Важные выводы спустя три года сделал итальянский химик Амедео Авогадро. Он предположил, что РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ любых газов содержат РАВНОЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ.

Как правильно полагал Авогадро, только тогда, когда газы занимали одинаковый объем, N молекул одного газа и N молекул другого газа реагировали между собой без остатка в опытах Гей-Люссака. Впоследствии гипотеза о равном числе молекул в одинаковых объемах газов подтвердилось в многочисленных экспериментах.

Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ АВОГАДРО:

Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

4,4(53 оценок)

Ответ:

нет169

03.06.2021

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.

4,8(77 оценок)

Это интересно:

Здоровье

05.05.2023

Как правильно лечить разрыв кисты яичника?...

Семейная-жизнь

09.02.2020

Все, что вам нужно знать о последних неделях беременности...

Образование-и-коммуникации

01.09.2020

Как нарисовать банан: подробная инструкция для начинающих...

Стиль-и-уход-за-собой