Дано: m = 7 г m(ж.о.) = 1 г (не раств. в к-тах) m(б.о.) = 2,686 г(с НСl) m(ч.о) = 5г (ОН⁻ и t°) Найти: состав монеты, % Решение. 1). Нерастворимый в кислотах желтый осадок, очевидно, ЗОЛОТО m(Au) = 1 г. 2). Голубовато-зеленый цвет при растворении монеты в азотной кислоте могла дать соль МЕДИ, 3Cu + 8HNO₃разб. = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ |3 окисление, Сu⁰ - восстановитель N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |2 восстановление, N⁵⁺ - окислитель 3). Но соли меди не дают белого осадка с соляной кислотой, это качественная реакция на СЕРЕБРО . Значит, вместе с медью в азотной кислоте растворилось и серебро, которое было в монете. 3Ag +4HNO₃разб. = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O Ag⁰ - e = Ag⁺ |3 окисление; Аg⁰ восстановитель N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |1 восстановление; N⁵⁺окислитель АgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) Составим и решим пропорцию: 108 г Ag 143,5 г AgCl Х г Ag 2,686 гAg Х = 108*2,686/143,5 ≈ 2 г m(Ag) = 2 г 4) При обработке зелено-голубого фильтрата Сu(NO₃)₂ выпал синий осадок гидроксида меди(II) CuNO₃ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ При нагревании осадок почернел,т.к. при разложении голубой гидроокиси образовался черный оксид меди. Cu(OH)₂ ---t°--> CuO + H₂O M(CuO) = 64 +16 = 80 (г/моль) Составим и решим пропорцию: 80 г CuO 64 г Cu 5 г CuO У г Cu У = 5*64/80 = 4 (г) m(Сu) = 4 г 5) В монете содержится 1 г золота, 2 г серебра и 4 г меди. 1+2+4 = 7 (г), т.е. других компонентов в сплаве нет. w(Au) = (1/7)*100% ≈ 14,29 % w(Ag) = (2/7)*100% ≈ 28,57 % w(Cu) = (4/7)*100% ≈ 57,14 % ответ: 14,29 % Au; 28,57 % Ag; 57,14 % Cu
CaO +N2O5 = Ca(NO3)2
CaSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Ca(NO3)2