2CuSO4 + 2H2O с 2Cu + O2с + 2H2SO4 (на катоде) (на аноде)
Химические свойства
Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:
2Cu + O2 с 2CuO Cu + Cl2 с CuCl2
Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:
Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:
CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O CuO + 2HNO3 с Cu(NO3)2 + H2O
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):
CuSO4 + 2NaOH с Cu(OH)2с + Na2SO4
При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:
Cu(OH)2 с CuO + H2O
Типичное основание. Растворяется в кислотах.
Cu(OH)2 + 2HCl с CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ с Cu2+ + 2H2O
Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):
Cu(OH)2 + 4NH3с[Cu(NH3)4](OH)2
Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:
