Подгруппа кислорода: 1. Имеют 6 электронов на внешнем электронном уровне. 2. Имеют валентность 2, 4, 6 (кроме кислорода - только 2) 3. Имеют степени окисления (-2, 0, +2, +4, +6) (кроме кислорода -2, -1, 0) 4. Число валентных электронов 6. 5. Число валентных орбиталей из определения "колличество орбиталей имеющих или иметь свои или чужие электроны учавствующих в образовании связи" - 6. 1-S 3-P 2-D 6. Максимальная степень окисления +6 Почему?
Все элементы кроме самого кислорода имеют на этом же уровне D-орбитали, куда можно распарить свои электроны перейдя в возбужденное состояние. Изначально в строении 2 спаренных электрона и 2 неспаренных. То есть S подуровень - nS2 это имеет как и любой S подуровень одну орбиталь. Она в данной подгруппе всегда имеет 2 спаренных электрона. Далее 3 P орбитали: nP4 это еще однин подуровень заполненный 4 электронами. 1 орбиталь с 2 электронами + еще 2 имеющих по одному. Отсюда берется наименьшая валентность 2. Далее идет распаривание S электронов и получается валентность 4. И наконец распариваривается последняя пара на P орбитале и получается валентность 6. Степень окисления сооветсвующая +2, +4, +6. И как и любой элемент имеют 0, А так же -2, так как есть 2 неспаренных электрона. Исключением является кислород, так как он не может перейти в возбужденное состояние. Почему? Он не может распарить свои электронные пары, за счет отсутсвия на его уровне D орбитали. Поэтому его максимальная валентность 2. Теперь к общим свойствам: 1. Все элементы сильные неметаллы с уменьшением свойств вниз по таблице, так как на внешнем уровне имеют 6 электронов, легче присоединить 2 электрона и запонить уровень нежели отдать все 6. Природа всегда стремится к энергетической выгоде. 2. Так как все элементы неметаллы, они и проявляют соответсвтующие неметаллам химические и физические свойства.
C2H4-->C2H2+H2↑
C2H2+2H2-->C2H6
C2H6+3CL2-->C2H3CL+3HCL
2. C3H6+H2-->C3H8
C3H8+CL2-->C3H7CL+HCL
C3H7CL+2Na-->C6H14+2NaCL
C6H14-->C2H4+C4H10
С2H4-->C2H2+H2↑
3C2H2-->C6H6