Mr(Fe3O4)=3*56+4*16=232 W(Fe)=168/232=0.72=72% W(O)=64/232=0.28=28% На самом деле Fe3O4 - смесь из двух оксидов FeO и Fe2O3. В первом валентность железа II, во втором III.
69г 130г x y z 2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода 23г/м 18г/м 40г/м 2г/м 3 моля 7,2моля В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм. Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма. Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе. 120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2% вот держи и запомни это очень трудно писать.
В аэробных условиях глюкоза окисляется до СО2 и Н2О. Суммарное уравнение: С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2+ 6Н2О + 2880 кДж/моль. Рассчитаем молярную массу глюкозы (C6H12O6): (C6H12O6) = 6 ⋅ 12 + 1 ⋅ 12 + 6 ⋅ 16 = 180 (г/моль). Из уравнения реакции видно, что для окисления 1 моля глюкозы необходимо 6 молей кислорода или 6*22,4 = 134,4 л. С учетом содержания кислорода в воздухе 20,9476% по объёму, то это составит: 134,4*100 / 20,9476 = 641,6009 л воздуха. Для 5 молей его надо в 5 раз больше 641,6009*5 = 3208 л.
W(H)=2/34=0.059=5.9%
W(S)=32/34=0.941=94.1%
H2(I)S(II)
Mr(CH4)=12+4*1=16
W(C)=12/16=0.75=75%
W(H)=4/16=0.25=25%
C(IV)H(I)
Mr(LiBr)= 7+80=87
W(Li)=7/87=0.08=8%
W(Br)=80/87=0.92=92%
Li(I)Br(I)
Mr(MgO) = 24+16 = 40
W(Mg)=24/40=0.6=60%
W(O)=16/40=0.4=40%
Mg(II)O(II)
Mr(P2O3)=2*31+3*16=110
W(P)=62/110=0.56=56%
W(O)=48/110=0.44=44%
P2(III)O3(II)
Mr(Fe3O4)=3*56+4*16=232
W(Fe)=168/232=0.72=72%
W(O)=64/232=0.28=28%
На самом деле Fe3O4 - смесь из двух оксидов FeO и Fe2O3. В первом валентность железа II, во втором III.