Пишем реакцию 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем количество вещества алюминия n = m / M = 5 / 27 = 0.185 моль Из уравнению реакции следует что n(AlCl3) = n(Al) = 0.185 моль Считаем массу хлорида алюминия m = n * M = 0.185 * 133.5 = 24.7 г Из уравнению реакции следует что n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.185 = 0.2775 моль Считаем объем водорода V = n * Vm = 0.2775 * 22.4 = 6.216 л
Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na + Сl2 = 2NaCl расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель
Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2К + Сl2 = 2КCl расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2К + 2H2O = 2КOH + H2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества алюминия
n = m / M = 5 / 27 = 0.185 моль
Из уравнению реакции следует что
n(AlCl3) = n(Al) = 0.185 моль
Считаем массу хлорида алюминия
m = n * M = 0.185 * 133.5 = 24.7 г
Из уравнению реакции следует что
n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.185 = 0.2775 моль
Считаем объем водорода
V = n * Vm = 0.2775 * 22.4 = 6.216 л