40 1)записать для оксида лития (li2o) уравнения с кислотой, водой, кислотным оксидом. (где возможно записать в ионном виде) 2) записать для rboh уравнения с кислотой, солью. (где возможно записать в ионном виде)
Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
Li2O+H+ + CL- --> Li+ + CL- +H2O
Li2O+H+ -- >Li+ +H2O
Li2O+H2O-->2LiOH
Li2O+CO2-->Li2CO3
2. RbOH + HCL-->RbCL+H2O
Rb + OH- + H+ + CL- --> Rb+ + CL-+ H2O
OH-+H+-->H2O
2RbOH + CuCL2 -->2RbCL+Cu(OH)2
2Rb+ + 2OH- + Cu2+ + 2CL- -->2Rb+ + 2CL- + Cu(OH)2