Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
D(газа)=4.734 g/L
W(C)=90.6% = 0.906
CxHy-?
MCxHy) = D(г)*Vm=4.734*22.4=106.04 g/mol
W(H)=100%-90.6=9.4 % = 0.094
CxHy / 106.04 = 0.906 / 12 : 0.094 / 1
CxHy = 8 : 10
C8H10
M(C8H10)= 106 g/mol