Промышленный объект - всегда источник выбросов. Выбросы, независимо от вредности для экологической ситуации, представляют собой смесь веществ с разнообразной химической и электрохимической активностью, которые в совокупности являются крайне агрессивной средой для металлов, из которых изготовлены детали.
Даже если металл не взаимодействует с каким-либо из этих веществ (т.е. не подвергается химической коррозии), он может разрушаться в агрессивной окислительной среде, созданной промышленными выбросами - т.е. находиться в условиях электрохимической коррозии. Вдобавок в деталях всегда присутствует контакт различных металлов, что только ускоряет коррозию за счет образования гальвано пары.
Ну а если рассуждать с химической точки зрения - то вблизи промышленных объектов в воздухе, помимо углекислого газа, присутствуют другие кислотные оксиды (например, оксид серы (IV) SO₂, оксид азота (IV) NO₂), которые во влажном воздухе образуют кислоты. А в кислой среде металлические детали корродируют гораздо быстрее, чем в нейтральной.
1) Na2S + 2KBr = 2NaBr + K2S
2Na(+) + S(-2) + 2K(+) + 2Br(-) = 2Na(+) + 2Br(-) + 2K(+) + S(-2) реакция не идёт.
2) Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
3)Ba(OH)2 +2 HI = BaI2 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2I(-) = Ba(+2) + 2I(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
4) Fe(OH)3 +3 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O
5) FeCl2 + ZnSO4 = FeSO4 + ZnCl2
Fe(+2) + 2Cl(-) + Zn(+2) + SO4(-2) = Fe(+2) + SO4(-2) + Zn(+2) + 2Cl(-)
реакция не идёт.
С6H5OH +3HNO3 -> C6H2(NO2)3OH+3H2O
M( C6H2(NO2)3OH )=12*6+3+7*16+14*3=229 г/моль
M( HNO3 )=3*16+1+14=63 г/моль
расчитываем количество чистой азотной кислоты 44,5*3*63/229=36,727 г
определяем массу раствора 36,727/0,68=54,01 г
определяем обьем нитратной кислоты 54,01/1,4=38,58 мл