Объяснение:
В 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04:63 = 9,89 моль. Таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.
Поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.
В 20 мл 6н раствора КОН содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. КОН. Согласно уравнению реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O с 0,12 моль-экв. КОН в реакцию вступает 0,12 моль-экв HNO3. Такое количество содержится в 0,12*1000:9,89 = 12,1 мл раствора.
2C9H18 + 27O2 = 18CO2 + 18H2O
1. Находим химическое количество израсходованного кислорода:
n=m/M; M(O2) = 32 кг/кмоль (молярная масса в килограммах на киломоль, т.к. по условию 120 кг кислорода).
n(O2) = 120/32 = 3.75 кмоль
2. По уравнению реакции из 27 кмоль О2 получается 18 кмоль Н2О, по расчету из 3,75 кмоль О2 - х кмоль Н2О. Решаем пропорцию:
х = 3,75*18/27 = 2,5 кмоль
3. Находим массу воды, образовавшейся при сжигании:
m = n*M; M(H2O) = 18 кг/кмоль. m(H2O) = 2.5*18 = 45 кг
ответ: 45 кг.
Что там училка за таблицу дала, я не знаю.
K⁺¹N⁺⁵O₃⁻² (+1) + (+5) + 3*(-2) = 0
M(KNO₃)=101 г/моль
M(O)=16 г/моль
w(O)=3M(O)/M(KNO₃)
w(O)=3*16/101=0,475 (47,5%)