в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4
ответ: 3,92 л; 18,667 л
Дано:
m(S) = 3.2 г
Найти:
V(O₂) - ?
V(в.) - ?
Объяснение:
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
Составляем УХР:
Fe + S = FeS УХР1
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ УХР2
Из УХР1 видно, что n(FeS) = n(S); из УХР2 видно, что n(O₂)= ⁷/₄n(FeS)
Исходя из двух УХР n(O₂) = ⁷/₄n(S)
n(O₂) = ⁷/₄*0,1 моль = 0,175 моль
Находим объем кислорода:
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,175 моль*22,4 л/моль = 3,92 л
Находим объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 0,21):
V(в.) = V(O₂)/φ(O₂) = 3,92 л/0,21 = 18,667 л
ответ: 3,92 л; 18,667 л
