Невідомий метал з валентністю (2) масою 10г повністю розчипили в соляній кислоті. в результати реакцій виділився газ обємом 5, 60 л. визначте невідомий метал?
Отриманням солі будемо вважати процес, коли одна із солей утворюється у вигляді осаду і може бути відокремленою (обособленою) від розчину, а із залишку розчину також можна потім отримати другу сіль. CuSO4+BaCI2=>BaSO4+CuCl2 (сульфат барію у осаді та хлорид міді у розчині), 2AgNO3+BaCI2 => 2AgCl+Ba(NO3)2 (хлорид срібла у осаді та нитрат барію у розчині), K3PO4 +3AgNO3=>Ag3PO4 + 3KNO3 (фосфат срібла у осаді та нітрат калію у розчині), 3CuSO4+2K3PO4=>Cu3(PO4)2+3K2SO4 (фосфат міді у осаді та сульфат калію у розчині) CuSO4+2AgNO3=>Ag2SO4+Cu(NO3)2 (малорозчинний осад сулфату срібла та нітрат міді у розчині) 2K3PO4+3BaCI2=>6KCl + Ba3(PO4)2 (фосфат барію у осаді та хлорид калію у розчині)
Дано: М1(раствора)=400 г W1(NaCl)=5% m2(NaCl)=50 г Найти: W2(NaCl) Решение: 1. Рассчитываем массу соли, содержащейся в 5%-ном растворе: m1(NaCl)=М1(раствора)*W1(NaCl)/100%=400 г*5%/100%=20 г 2. Рассчитываем массу раствора после добавления 50 г соли: М2(раствора)=М1(раствора)+m2(NaCl)=400 г + 50 г = 450 г 3. Рассчитываем массу соли в растворе: М(NaCl)=m1(NaCl)+m2(NaCl)=20 г + 50 г=70 г 4. Рассчитываем концентрацию соли в полученном растворе: W2(NaCl)=100%*М(NaCl)/М2(раствора)=100%*70г/450 г=15,56% ответ: в полученном растворе концентрация поваренной соли 15,56%.
Me+2HCl=MeCl2+H2
x 22,4
х=10*22,4/5,6=40 г/моль
В періодичній системі метал з такою масою це кальцій