Определить массу воды , которую необходимо добавить к негашеной извести (cao) , чтобы получить 1 кг гашеной извести [ca(oh)2]. составить уравнение реакции . сколько негашеной извести (г , моль) вступило в реакцию?
Она из задач химии - изучение веществ и их свойств и прогнозирование использования веществ в пррмышленности, в медицине, сельском хозяйстве. Другая задача химии- получение различных веществ , необходимых в экономике страны. это пластмасс, минеральные удобрения , лекарств и т.д. Эти вещества получают путём различных химических превращений. Велика роль химии в научно техническом процессе .Химия проникает во все области хозяйства страны . Химия обеспечивает переработку полезных ископаемых в ценные продукты : металлы, их сплавы, топливо. Я считаю что не было бы СОВРЕМЕННОГО мира без химии.
у г x 1000
CAO + H2O = Ca(OH)2
56 г/моль 18 г/моль 74 г/моль
х = 18*1000/74 = 243,2 г
у = 1000-243,2 = 756,8 г (по закону сохр. масс)
Это эквивалентно кол-ву вещества: 756,8/56 = 13,5 моля.
ответ: 243,2 г; 756,8 г ( 13,5 моля).