Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: N2+3 H2 <> 2 NH3.Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.
2-метилфенол (нужно изобразить структурную формулу. Рисуешь шестиугольник, внутри кольцо. Нумерацияидет по частвой стрелке. От 1-го отходит ОН - группа. от второго - СН3.) Изомеры рисуешь так: ОН группа отходит от 1-го атома углерода, СН3 присоединяешь к 3 - му и это будет изомер 3-метилфенол. если к 4-му - 4 метилфенол. Гомологи, все тат же шестиугольник, только вместо радикала -СН3, ставиш радикал -С2Н5 будет 2-этилфенол. радикал -С3Н7 будет 2- пропилфенол.
