Объяснение:
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности
Объяснение:
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности
n = 1/22.4 = 0.045 моль
M = 1.25/0.045 = 28 г/моль
D (H2) = 28/2 = 14
D (HF) = 28/20 = 1.4
D (воздух) = 28/29 = 0,97