V≈33,6 л
Объяснение:
по данным температуре и давлению
1моль. х=1,5моль
2KClO3--->2KCl +3O2
2моль 3моль
по формуле Менделеева-Клайперона
PV=nRT
P-давление =кПа
V-объем =л
n-количество вещества=моль
R-универсиальная газовая постоянная =8,314
Т- температура =К[Кельвин]
чтобы перевести в Кельвин надо :
Т=t+273=0+273=273К
101325Па = 101,325 кПа
найдем объем по формуле Менделеева-Клайперона
V=nRT/P=(1,5*8,314*273)/101,325≈33,6л
можно по реакции найти
1моль. х=33,6л
2 KClO3>2KCl+3O2
2моль. 3*22,4л
х=(1*3*22,4)/2=33,6 л
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
M((NH4)2SO4) = 132г/моль
n((NH4)2SO4) = 33г/132(г/моль) = 0,25моль
0,5моль --->100%
х <85%
х = 0,425моль
V(NH3) = 0,425моль * 22,4л/моль = 9,52л
ответ: 9,52л