Объяснение:
Химия органика
24 Получите реакций декарбоксилирования
(сплавление соли соответствующей карбоновой кислоты со щелочью): а) пропан; б) 2- метилбутан; в) 2,3-диметилбутан.
t
СН3-СН2-СН2-СООNa + NaOH > Na2CO3 + C3H8
бутират натрия пропан
t
CH3- CH-CH2-CH2 COONa + NaOH>Na2CO3 + CH3-CH-CH2-CH3
I I
CH3 CH3
4-метилвалерат натрия 2- метилбутан
t
CH3-CH-CH-CH2-COONa + NaOH> Na2CO3 + CH3-CH-CH-CH3
I I I I
H3C CH3 H3C CH3
3,4-диментилвалерат натрия 2,3-диметилбутан.
Объяснение:
Как они расставили индексы у я не понимаю
Алюминий по разному реагирует с разбавленной и концентрированной серной кислотой
В реакции с разбавленной серной кислотой, окислителем служат протоны водорода, восстановителем - алюминий:
0 +1 +3 0
2Аl + 3H2SO4 (p) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Эта реакция окислительно-восстановительная, поэтому если нет навыка нужно обязательно расставлять коэффициенты на основе электронного баланса: сколько электронов отдают атомы восстановителя, столько же электронов принимают атомы окислителя.
2Al⁰ - 6e = 2Al⁺³ окисление, Al⁰ - восстановитель ║ 1
2Н⁺ + 2е = Н₂⁰ восстановление, 2Н⁺ - окислитель ║3
Аналогично протекают реакции между алюминием и соляной кислотой и другими кислотами - неокислителями.
Кислоты - окислители ( концентрированнная серная кислота, разбавленная и концентрированная серная кислота и другие)
в обычных условиях на алюминий не действуют. Эти кислоты пассивируют алюминий. Оксидная пленка на поверхности алюминия становится более плотной и прочной и едва возникший ОВ-процесс тут же прекращается.
Но в жестких условиях (например при нагревании кислоты-окислители разрушают алюминий: окислителями в этом случае выступают не ионы водорода, а ионы кислотообразующего атома (в примере с концентрированной серной кислотой - сульфат-ионы):
И снова это ОВР - поэтому необходимо составлять электронный баланс:
0 +6 +3 +4
2Al + 6H2SO4 (конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
2Al⁰ - 6e = 2Al⁺³ окисление, Al⁰ - восстановитель ║1
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, S⁺⁶ - окислитель ║ 3
Согласно электронного баланса 3 моль серной кислоты расходуется на ОВ-процесс и еще 3 моль серной кислоты необходимо для связывания ионов алюминия.
Аl + H2SO4 > Al2(SO4)
CaO: Ca(2) O(2)
LiOH: Li(1) OH(1)
HI(hi): H(1) I(1)
P2O3: P(3) O(2)