К списку учебных видеоматериалов
Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий
Лектор - Загорский Вячеслав Викторович - ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.
Получение силицида магния и силана

Посмотреть видео:
320x240 (5228Kb)
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO + Q
Si + 2Mg = Mg2Si + Q
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O + Q
Силицид магния получают нагреванием кварцевого песка (оксид кремния (IV)) с избытком порошка магния. В результате экзотермической реакции образуется смесь кремния и силицида магния. При растворении продукта реакции в разбавленной соляной кислоте выделяется силан. Благодаря примеси дисилана выделяющийся газ загорается на воздухе.
Описание эксперимента:
Пробирку со смесью песка с порошком магния (3:5) нагревают до начала самопроизвольной реакции. После окончания реакции и охлаждения продукта последний высыпают небольшими порциями в разбавленную соляную кислоту. Выделяющиеся силаны самовоспламеняются.
Ур-е р-ии:
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2,
рассчитаем кол-а в-в, вступающих в р-ию:
а) n Cr = m/M = 2.6/52 = 0.05 моль;
б) n HCl = m HCl/M HCl = (p р-ра*V р-ра*w HCl)/M = (1.05*100*0.05)/36.5 = 0.144 моль;
по ур-ю р-ии выше, для р-ии с 0.05 моль Cr треб. 0.05*(6/2) = 0.15 моль, след., в недостатке HCl (расчет ведем по ее кол-у);
в р-ию с 0.144 моль HCl вступит 0.144*(2/6) = 0.048 моль Cr массой M*n = 52*0.048 = 2.496 г;
при этом образуется 0.048 моль CrCl3 массой M*n = 158.5*0.048 = 7.608 г и
0.048*(3/2) = 0.072 моль H2 массой M*n = 2*0.072 = 0.144 г;
масса конечного р-ра = (масса исх. р-ра+масса Cr, перешедшего в р-р)-масса водорода = (p р-ра*V р-ра+2.496)-0.144 = 107.352 г;
м.д. соли = (масса соли/масса конечного р-ра)*100 = (7.608/107.352)*100 = 7.087%.
Объяснение:
Я СУПЕРМЕГАЭКСПЕРТ, потому что у меня МЕГАКОЛЬЦО
