1) М(СО2)=44 г\моль
количество=11\44=0.25 моль
6 х 10 в 23 степени х 0.25=1.5 х 10 в 23 степени
2)М(СО2) = 44,
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,05 * 22,4 = 1,12 л
0,05 * 44 = 2,2 г
3)n=m/M
m = 416 g
M = 137+32+4*16 = 233 =>
n = 416/233 = (прибл) 1.79 (моль)
4)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
cоотношение кофициентов цинка к хлориду цинка 1:1, значит количество хлорида цинка равно 0,02.
найдем массу, умножим количество на молярную массу.
0,02* 136=2,72 г
ответ 2,72г
5)CaCO3=>CaO+CO24H2+O2=2H2O
отношение коффиентов кислорода к водору 1:4, значит количества водорода в 4 раза больше, 0,2*4=0,8 моль
найдем объем, умножим молярный объем на количество 0,8*22,4=17,92 л
ответ 17,92л
8)0,208
9)не знаю
10)
1) 80 * 0,05 = 4(г) масса вещества.
2) 80 – 4 = 76 (г) масса воды.
ответ: масса нитрата натрия4 г, масса воды76 г.
1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.
2) В ряду халькогенов сверху вниз:
-радиус атомов увеличивается
-электрическое сопротивление уменьшается
-неметаллические свойства ослабляются
3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов
4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)
У серы степень окисления варьируется:
Fe + S => FeS (СО серы -2)
S + O2 => SO2 (СО серы +4)
SO₃ + H₂O => H₂SO₄ (СО серы +6)
5) S (0), SO₃ (+6), Na₂SO₄ (+6), ...
H(+1)2 S(-2)+O(0)2=S(0) + H(+1)2 O(-2)
затем посмотрим ,что изменилось
S(-2) -- - 2 электрона- S(0)
2O(0) -- +2*2 электрона- o(-2)
найдем общее кратное между 4(2*2) и 2, это 4
затем 4 разделим на каждое кол-во электронов
4/4=1(коэффициент перед кислородом равен 1)
4/2=2 (коэффициент перед Серой равен 2)
отсюда
2H2S+ O2=2S+2H2O