Возьмем, к примеру, карбонат натрия: Na₂Co₃ Ну и возьмем, например, серную кислоту: H₂SO₄
Выйдет: Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ H₂O+CO₂↑ = H₂CO₃ То есть реакция выглядеть должна на самом деле так: Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂CO₃ Но т.к. угольная кислота неустойчива, она распадается на воду и углекислый газ. Конечную реакцию я тебе выделила. Как раз, жирным это то, как она должна выглядеть на самом деле. А почему эта реакция ионного обмена? Так это потому, что тут просто кислотные остатки заняли позиции друг друга, то есть просто поменялись. По-другому в подобных случаях не бывает. Кислота + карбонат - ионный обмен в чистом виде.
Надеюсь, что ты меня поняла и если что-то не ясно, пиши в личку, я отвечу на интересующие тебя вопросы.
m(SО2)=n*M=0,125 моль*64 г/моль=8 г
ответ: m(SO2)=8 г