Для решения данной задачи примем массу магния за х г, а выделившийся объем водорода при этом за у л, тогда масса железа = (10,4-х) г, а выделившийся при этом объем водорода = (6,72-у) л Составляем уравнения реакций и вычисляем массы Mg и Fe: Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 24 г 22,4 л х г у л
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 56 г 22,4 л (10,4-х)г (6,72-у) л
Составляем систему двух уравнений: 24у = 22,4х 56(у-6,72) = 22,4 (10,4-х) Решив систему, получим, что х=m(Mg) = 8.16 г m(Fe) = 10.4 г - 8,16 г = 2,24 г ω(Mg) = 78,5% ω(Fe) = 21,5%
O
//
CH3COOH + C2H5OH = CH3 - C + H2O
\
O - C2H5
Определяем количество вещества этанола
n(C2H5OH) = m/M = 23г/ 46г/моль = 0,5 моль
По уравнению реакции n (эфира) = n(спирта) = 0,5 моль
Вычисляем массу образовавшегося эфира
m(эфира) = n x M = 0,5 моль х 88г/моль = 44 г