1. напишите уравнения превращений: s→so2→so3→h2so4→cuso4→cu(oh)2 2. пример амфотерного вещества и докажите это соответствующими уравнениями реакций.

👇

Ответ:

рррр194

25.01.2023

S + O₂ (t)= SO₂

2SO₂ + O₂ (t,кат.)= 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Be(OH)₂ - гидроксид бериллия, амфотерное вещество, реагирует и с кислотами и со щелочами:

Be(OH)₂ + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

4,6(97 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

kisskaaa123

25.01.2023

№1 ответ 1) Одинаковое число электронов на внешнем слое имеют атомы Na и К, т.к. они находятся в одной группе, главной подгруппе.
№2 ответ 1) Меньше, чем кислорода, это определяется по шкале относительной электроотрицательности, в которой у кислорода она равна 3,5 , а у серы - 2,5.
№3 ответ 2) Ковалентную полярную связь образуют два неметалла с различной электроотрицательностью, этому условию удовлетворяет H2S
№4 ответ 4)
№5 ответ 3)
№6 ответ 2)
№7 ответ 4)
№8 ответ 2) Чтобы быть электролитом, веществу нужно быть растворимым в воде а диссоциировать на ионы. Cu(OH)2 и AgCl - нерастворимы, а Na2O реагирует с водой, образуя щелочь.
№9 ответ 2)
№10 ответ 4)
№11 ответ 2) Лакмус в красный цвет окрашивается в кислотах. HNO3 - азотная кислота.
№12 ответ ? Диаграмма не приведена, как отвечать?
№13 ответ 1) Все указанные элементы находятся в одной группе, главной подгруппе, при движении по группе снизу вверх уменьшается радиус атома
№14 ответ 5) - газ без цвета и запаха.
№15 ответ 3) Горение - это процесс окисления, скисание молока - биохимический процесс с участием бактерий, все остальные процессы - физические.
№ 16 Б)---2) В)4)
№17 А)3) Б)2) В)1)
№18 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2
№19
Уравнение реакции: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (осадок)
Определяем молярные массы кальция хлорида и кальция карбоната, который выпадает в осадок:
М(CaCl2) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль
М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
На основании уравнения реакции составляем пропорцию:
111 г CaCl2 образуют 100 г осадка СаСО3
11,1 г CaCl2 Х г осадка СаСО3
Х = 11,1*100/111 = 10 г
ответ: 10 г осадка

4,5(13 оценок)

Ответ:

Kikikki

25.01.2023

36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)

37. Номеру данного периода.

38. Номеру группы.

39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.

40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.

41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.

42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).

43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.

Объяснение: