Дано
V(C4H10) = 560 см3
V(р-ра) = 26.72 см^3
w(KOH) = 32% = 0.32
p = 1.32 г / см3
Решение
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
Так как в уравнении все вещества - газы, то справедливо следующее:
V(CO2) = 4V(C4H10) = 560 * 4 = 2240 см3 = 2.24 дм3
m(р-ра) = pV(рр-а) = 1.31 * 26.72 = 35 г
m(KOH) = m(р-ра)w(KOH) = 35 * 0.32 = 11.2 г
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
n(KOH) = 2n(CO2) = 2n(K2CO3)
n(K2CO3) = n(CO2) = 0.1 моль
m(K2CO3) = n(K2CO3)M(K2CO3) = 0.1 * (2 * 39 + 12 + 3 * 16) = 13.8 г
m(CO2) = n(CO2)M(CO2) = 0.1 * (12 + 2 * 16) = 4.4 г
m2(р-ра) = m(р-ра) + m(CO2) = 35 + 4.4 = 39.4 г
w(K2CO3) = m(K2CO3) / m2(р-ра) = 13.8 / 39.4 = 0.35 = 35%
ответ: 35%
Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя определяют по формуле:
ΔTзам = i*K*m(в-во)*1000/m(H₂O)*M(в-во)
где: ΔTзам = 1,83°
i - изотонический коэффициент;
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества, m(в-во) = 43,5 г
m(H₂O) - масса воды, так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 500 мл равна 500 г
M(в-во) - масса 1 моля растворенного вещества, г/моль
M(в-во) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль
Находим из этой формулы изотонический коэффициент:
i = ΔTзам*m(H₂O)*M(в-во)/К*m(в-во)*1000 = 1,83*500*174/1,86*43,5*1000 = 1,968