1. написать уравнение реакций в молекулярном и ионном виде: са(nо3)2 + к2со3 hnо3 + ba(oh)2 2. какой объём водорода можно получить, действуя на 13 г цинка серной кислотой? 3. осуществить превращение и написать уравнение реакций: zn zno zn(oh)2 znso4 baso4. назовите соединения. вариант 2 1. написать уравнение реакций в молекулярном и ионном виде: н2so4 + zn(oh)2 мg (он)2 + нсl 2. к раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор содержащий хлорид бария. сколько граммов осадка образовалось'? 3. осуществить превращение и написать уравнение реакций: fe feсl3 fe (он)3 fe2(so4)3 baso4. варианты 3 1. написать уравнение реакций в молекулярном и ионном виде: н2sо4 + zns na2 co4+ васl2 2. сколько граммов гидроксида меди (11) образуется из 32 г сульфата меди и щёлочи натрия? 3. осуществить превращение и написать уравнение реакций: са сао са(он)2 са(no3)2 са(он) . написать уравнение реакций в молекулярном и ионном вид zn(он)2+ h2so4 сасо3 + нnо3 2. сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и хлорида бария? 3. осуществить превращение и написать уравнение реакций: сu (он)2 cuo сu (nо3)2 сu (он)2 сuс1
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2 -t→ ZnO + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O