3. степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений: а) caso3 и h2s; б) н2so4 и fes; в) cas и h2s; г) so2 и h2s. 4. кислотный оксид образуется в реакции: а) fe(oh)2=feo+h2o; б) (nh4)2cr2o7=cr2o3+n2+4h20; в)hcooh=co+h2o; г) 4hno3=4no2+o2+2h2o. 5. реакция возможна между: а) ca+hcl; б) hg+cu(no3)2; в) cu+fe2(so4)3; г) zn+al(no3)3. 6. установите соответствие между веществом и типом связи в нем: а)nacl; б) hcl; в) fe; 1)ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3)ионная; 4)металлическая. 7.установите соответствие между веществом и типом кристаллической решетки: а) kl; б) co2; в)sio2; 1) металлическая; 2) молекулярная; 3)атомная; 4) ионная. 8. установите соответствие между уравнением реакции и ее типом: а) 4no2+o2+2h2o=4hno3; б) kmno4=k2mno4+mno2+o2; в)3zn+cr2(so4)3=3znso4+2cr; 1) обмена; 2) замещения; 3) соединительная; 4)разложения. 9.установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества. к каждому элементу первого столбца подберите элемент из второго столбца: а)fe и ag; 1)лакмус; б)cao и caco3; 2) na2so4(p-p); в) na2so4(p-p) и hc; 3) h2so4(p-p); 4) nano3(p-p). 10. какую массу медного купороса необходимо растворить в 270 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата меди(ll). 11. определите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовые доли углерода, водорода и хлора соответственно составляют 51,89%, 9,73%, 38,38%. относительная плотность паров этого вещества по воздуху составляет 3,19. 12. оксид металла, содержащий 70% металла, плотностью восстановили водородом до металла. при растворении 22,4 г полученного металла в горячей концентрированной серной кислоте образовался сульфат металла (lll) и выделилось 13,44 л оксида серы (lv). определите формулу оксида и рассчитайте его массу.
4-б
5-а
6-A-3
Б-1
В-4
7-
8-
a-3
б-4
в-1
все что смогла)