Теплота сгорания (образования) в кДж/кг или в кДж/моль? Например, в кДж/моль.
2Mg + O₂ = 2MgO m(Mg) = 4 г масса магния M(Mg) = 24,3 г/моль молярная масса магния n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4/24,3 = 0,1646 моль количество вещества магния.
По реакции из 1 моль магния образуется такое же количество оксида магния, то есть количество оксида магния n (MgO)=0,1646 моль. При этом выделилось 100,3 кДж энергии, тогда при образовании 1 моль оксида магния: 1 моль - х кДж 0,1646 моль - 100,3 кДж решаем пропорцию х=609,36 кДж Теплота образования оксида магния 609,36 кДж/моль.
Н₃РО₄ ⇄ Н⁺ + Н₂РО₄⁻
К₁=7,2*10⁻³
с=0,5 моль/л
pH=-lg[H⁺]=-lg√(Kc)
pH=-lg√(7,2*10⁻³*0,5)=1,22
c'=c/2
pH₁=-lg√(Kc/2)
pH'=-lg√(7,2*10⁻³*0,5/2)=1,37
ΔpH=pH-pH'
ΔрН=1,22-1,37=-0,15
рН раствора увеличится на 0,15 без учета диссоциации по 2-й и 3-й ступеням.