1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+
K2HPO4 <=> KHPO4- + K+
2. Молекулярный вид:
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)
Молекулярно - ионный:
Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная
3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая
Молекулярный вид:
2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.
Молекулярно - ионный:
2H+ + 2OH- = 2H2O
3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl
2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)
b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель
Здесь на каждое молекулярное уравнение нужно писать ионное в полной и сокращенной форме, используя таблицу растворимостей. Если по таблице соединение растворимо - пишете его в ионном виде (индексы ионов становятся коэффициентами), если по таблице соединение нерастворимо - пишете его в молекулярной форме - и все (заряды будут стоять в скобках, вы их в степень поставите.
1) Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
2Na(+) +СO3(2-) +Сa(2+) +2NO3(-) = СaСO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
СO3(2-) +Сa(2+) = СaСO3
2) 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) +2NO3(-)
2OH(-) + Cu(2+) = Cu(OH)2
3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
2Fe(3+) + 3SO4(2-) +6Na(+) + 6OH(-) = 6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
V(p.KOH) = 500 мл
ω(КОН) = 10% або 0,1
р(р.КОН)=1,12 г/мл
V(p.HCl) = 800 мл
ω(HCl) = 20%
p(p.HCl) = 1.14 г/мл
Знайти:
m(КСІ)-?
m(HCl)-?
m(H2O)-?
m(KOH) = 500 мл*1,12 г/мл*0,1 = 56 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = m/M = 56 г/56 г/моль = 1 моль
m(HCl) = 800 мл*1,14 г/мл*0,2 = 182,4 г
М(НСІ) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 182,4 г/36,5 г/моль = 5 моль
KOH + HCl = KCl + H2O
З РХР бачимо, що n(KOH):n(HCl):n(KCl):n(H2O)=1:1:1:1
за умовами задачи хлоридна кислота взята в надлишку в кількості:
Δn(HCl) = 5 моль-1 моль = 4 моль
М(КСl) = 74,5 г/моль
m(KCl) = n*M = 1 моль*74,5 г/моль = 74,5 г
m(HCl) = 4 моль*36,5 г/моль = 146 г
m(H2O) = 1 моль*18 г/моль = 18 г
∑m(H2O) = 504 г+729,6 г + 18 г = 1251,6 г
Відповідь: 74,5 г; 146 г; 1251,6 г