Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
CaCO3 = CaO+CO2
MgO+SiO2 = MgSiO3
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2+2KNO3
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
SO3+H2O = H2SO4