Сульфат калия - нормальная соль
Гидросульфид натрия - кислая соль
Гидроортофосфат кальция - кислая соль
Фторид натрия - нормальная соль
гидроксохлорид кальция - основная соль
Сульфат алюминия - нормальная соль
сульфат натрия-калия - нормальная соль
Гидрокарбонат кальция - кислая соль
Гидросульфат магния - кислая соль
хлорид гидроксомагния - основная соль
Гидроксосульфат алюминия - основная соль
Дигидрофосфат натрия - кислая соль
Дигидроортофосфат калия - кислая соль
дигидроксохлорид железа - основная соль
Нитрат дигидроксоалюминия - основная соль
Сульфат натрия-калия - нормальная соль
Карбонат калия-натрия - нормальная соль
бромид-хлорид кальция - смешанная соль
Известь хлорная - Смешанная соль
Дано:
T = 293 К
[Ca²⁺] = 70 моль/л
Найти:
E(Ca²⁺/Ca) - ?
Для нахождения активности ионов металла в растворе единице для определения величины электродного потенциала используется уравнение Нернста, именно по такой формуле мы найдем потенциал кальциевого электрода:
![E(\frac{Ca^{2+}}{Ca}) = E^{\circ}(\frac{Ca^{2+}}{Ca}) + \frac{R*T}{n*F}*lg[Ca^{2+}]](/tpl/images/4743/6400/b43ee.png)
- уравнение Нернста
E°(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В - из табличного значения про "Стандартные электродные потенциалы"
F = 96500 Кл/моль - Число Фарадея
R = 8,31 Дж/(моль×К) - Универсальная газовая постоянная
n = 2 - Валентность иона кальция
E(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В + (8,31 Дж/(моль×К) × 293 К) / (2 × 96500 Кл/моль) × lg 70 = -2,87 В + (2434,83 Дж/моль) / (193000 Кл/моль) × lg(10×7) ≈ -2,87 В + 0,0126 Дж/Кл × (lg 10 + lg 7) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × (1 + 0,845) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × 1,845 ≈ - 2,87 В + 0,0233 В ≈ -2,8467 В ≈ -2,85 В
ответ: E(Ca²⁺/Ca) = -2,85 В
Решено от : 
M(S) = 32г/моль
32г > 396кДж
Хг(S) <1980 кДж
m(S) = 32г * 1980 кДж / 396кДж = 160г
M(O2) = M(S) => m(S) = m(O2)
ответ: m(S) =160г
m(O2) = 160г