Реакцией соединения, в которой степени окисления реагирующих элементов изменяется, является реакция a) na2o+co2=na2co3 б) p2o5+h20=2hpo3 b)nh3+hno3=nh4no3 г) 2no+o2=2no3 если можно, то объясните почему.
Цифра перед элементом - число молекул. Цифра индексом после элемента - число атомов. О - один атом кислрода; 4Fe - четыре молекулы железа; 3Ca - три молекулы кальция; 5N - 5 моль одноатомного азота (здесь уточнение "одноатомного" потому что молекулы газов сожержат по два атома); O индекс 2 - два атома кислорода (одна полнлценная молекула кислорода, т.к. молекулы газов двухатомны); 5O индекс 2 - пять молекул кислорода О индекс 3 - три атома кислорода (полноценная молкула озона); 2О индекс 3 - две молекулы озона; 3Н индекс 2 - три молекулы водорода; 5Н индекс 2 - пять молекул водорода.
Объяснение: Во многих случаях правильные ответы дополнительно выделены полужирным шрифтом
1. Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 3. 2е8е14е2е
1. 2е8е18е2е
2. 2е8е8е8е
3. 2е8е14е2е
4. 2е8е13е3е
2. От других металлов железо отличается свойством 3. магнетизм
1. электропроводность
2. серебристо- белый цвет
3. магнетизм
4. теплопроводность
3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:
1. только восстановителем
2. только окислителем
3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств
4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре
1. CuSO4, KOH
2. O2, Al2O3
3. S, Pb(NO3)2
4. HCl, He
5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует: 2. холодная концентрированная серная кислота
1. холодная концентрированная соляная кислота
2. холодная концентрированная серная кислота
3. горячая разбавленная серная кислота
4. горячая разбавленная соляная кислота
6. Оксид железа (II) может быть получен в результате: 4. разложения Fe(OH)2
1. взаимодействия железа с водой
2. окисления железа кислородом
3. разложения Fe(OH)3
4. разложения Fe(OH)2
7. Оксид железа (III) проявляет: 1. амфотерные свойства
1. амфотерные свойства
2. кислотные свойства
3. основные свойства
4. не проявляет свойств
8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II) соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой
1. хлором и соляной кислотой
2. хлоридом алюминия и хлором
3. соляной кислотой и хлоридом магния
4. соляной кислотой и хлором
9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия: 3. FeCl2 + КОН
1. FeCl3 + КОН
2. FeO + Н2O
3. FeCl2 + КОН
4. Fe + Н2О
10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 4. роданидом калия
1. сульфатом бария
2. серной кислотой
3. нитратом серебра
4. роданидом калия
11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 2. HCl, NaOH, HNO3
1. HCl, Na, СО2
2. HCl, NaOH, HNO3
3. СО2, Cl2, HCl
4. NaOH, HNO3, CuSO4
12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия: 1. Fe(OH)2 + Н2O + O2
1. Fe(OH)2 + Н2O + O2
2. Fe2O3 + Н2О
3. FeS + КОН
4. Fe + NaOH
13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда: 3. HCl, О2 + H2О, HNO3
1. HCl, Na2CO3, NaOH
2. HCl, H2О, КОН
3. HCl, О2 + H2О, HNO3
4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4
14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с
1. HCI
2. NaOH
3. AgNO3
4. Na2SO4
15. Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами.
1) Fe + Cl2 д) FeCl3.
2) Fe + O2 е) Fe3O4.
3) Fe + HCl (разб.) . б) FeCl2 + H2.
4) Fe + H2O (пар) в) Fe3O4 + H2.
в) Fe3O4 + H2.
д) FeCl3.
е) Fe3O4.
ж) FeCl3 + H2.
Объяснение: