Дано 500 грамм раствора с массовой доли гидроксида натрия 0,2 . вычислите массу вещества, которое получается при выпаривания этого раствора.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

soloviovav82owjd2t

30.12.2020

100г

Объяснение:

При выпаривании остается чистое вещество, его масса = 500*0,2=100г

4,7(16 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

maksi71

30.12.2020

Окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е притягивать электроны другого атома.
Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная
ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные Эти свойства называют также-металлические.
Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.
Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2) 2s(2) 2p6 3s2 3p5 /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1 .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель

4,6(57 оценок)

Ответ:

danikmy12

30.12.2020

Гидроксид калия - это щелочь. Соответсвенно, может взаимодействовать со всеми кислотами и кислотными оксидами (кислотно-основное взаимодействие), а также вступать в реакцию ионного обмена с солями, если в результате получается слабый электролит.

Оксид лития - щелочной оксид, реакции нет.

Углекислый газ - кислотный, уравнение реакции зависит от того, что будет в избытке. Если щелочь - получится средняя соль (карбонат калия), если углекислый газ - кислая (гидрокарбонат калия).

$2KOH+CO_2 =K_2CO_3+H_2O\\2K^+ + 2OH^-+CO_2=2K^++CO_3^2^-+H_2O\\2OH^-+CO_2=CO_3^2^-+H_2O\\KOH+CO_2 =KHCO_3\\K^++OH^-+CO_2 =K^++HCO_3^-\\OH^-+CO_2 =HCO_3^-$

Гидроксид кобальта - амфотерный гидроксид, то есть может проявлять кислотные свойства. Взаимодействует с гидроксидом калия с образованием тетрагидроксокобальтата(II) калия:

$2KOH+Co(OH)_2=K_2[Co(OH)_4]\\2K^++2OH^-+Co(OH)_2=2K^++[Co(OH)_4]^2^-\\2OH^-+Co(OH)_2=[Co(OH)_4]^2^-$

C хлорной кислотой взаимодействие также идет хорошо, получается перхлорат калия:

$KOH+HClO_3=KClO_3+H_2O\\K^++OH^-+H^++ClO_3^-=K^++ClO_3^-+H_2O\\OH^-+H^+=H_2O$

С водородом реакция не пойдет, поскольку восстанавливать тут нечего.

Хлорид аммания же вступает в обычную реакцию ионного обмена поскольку образуется слабый электролит - гидроксид аммония, который почти сразу распадется на аммиак и воду:

$NH_4Cl+KOH=KCl+NH_3+H_2O\\NH_4^++Cl^-+K^++OH^-=K^++Cl^-+NH_3+H_2O\\NH_4^+OH^-=NH_3+H_2O$