Определим массу исходного раствора и массу кислоты в нем. m=ρ(плотность раствора)*V=1.43г/мл*100мл=143г раствора Масса кислоты в этом растворе ω(массовая доля)=m кислоты/m раствора, отсюда получим массу кислоты m кислоты=ω*m раствора=0.60*143г=85.8г кислоты При разбавлении более концентрированного раствора(60%) для получения более слабого раствора(40%) требуется добавить воды. При этом масса кислоты в растворе останется прежней. Нужное количество воды найдем из массы нового раствора. ω=m кислоты/m раствора, m раствора=m кислоты/ω=85.8г/0.4=214.5г нового раствора. 214.5г раствора - 85.8г кислоты = 128.7г воды должно быть в новом растворе Переведем массу в объем. Плотность воды=1г/мл V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=128.7г/1г/мл=128.7мл К 100 мл исходного раствора нужно добавить 128.7 мл воды, чтобы получить 40%-ный раствор.
Составим, для начала уравнение реакции горения алкенов в общем виде:
, где n - число атомов углерода в молекуле алкена.
Теперь найдём объём углегислого газа. Очевидно, что количество затраченного кислорода (моль), а количество полученной двуокиси углерода и ещё нам известно, из уравнения реакции, что количество кислорода равно трём вторым количества углекислого газа. Отсюда найдём икс (литров)
Молекулярную формулу алкена установить нельзя. И этен, и пропен и даже девятитысячеуглеродный член гомологичного ряда для образования 18л двуокиси углерода будет расходовать 27 л кислорода.
, где n - число атомов углерода в молекуле алкена.
(моль), а количество полученной двуокиси углерода 
и ещё нам известно, из уравнения реакции, что количество кислорода равно трём вторым количества углекислого газа. Отсюда найдём икс 
(литров)
М(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
M(SO3) = 32+ 16*3 = 80 г/моль
M(H2S) = 1*2+32 = 34 г/моль
Находим массовые доли серы
w(S) = 32/98 = 0,33 = 33%
w(S) = 32/80 = 0,4 = 40%
w(S) = 32/34 = 0,94 = 94%
ответ: массовая доля серы наибольшая в сероводороде.