Объяснение:
Для підтвердження однакової маси молекул достатньо порівняти відносну молекулярну масу.
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 35,5 + 1 = 36,1.
Mr(F2) = 2 • Ar(F) = 2 • 19 = 38.
Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вища температура її плавлення. Обидві речовини мають молекулярну будову (у вузлах молекулярної ґратки розташовані молекули), але при ковалентному неполярному зв'язку у вузлах ґратки — неполярні молекули (F2), що утримуються силами міжмолекулярної взаємодії, а при полярному зв'язку у вузлах ґратки — полярні молекули (HCl), строго орієнтовані одна до одної своїми полюсами. Очевидно, що різним за міцністю є хімічний зв'язок: ковалентний неполярний і ковалентний полярний.
1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 - реакція заміщення, FeSO4 і H2SO4 - складні речовини, а Fe і H2 - прості.
FeSO4 - ферум(II)сульфат, H2 - водень.
FeSO4 - сіль (середня), H2SO4 - кислота, Fe - метал, H2 - газ.
Залізні ошурки зникли (це можно побачити, а так сіль феруму розчинилася у воді, якою була розбавлена кислота, але це не пишуть у ! )
2. FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 - реакція обміну.
Na2SO4 - натрій сульфат, Fe(OH)2 - ферум(II)гідроксид.
FeSO4, Na2SO4 - солі(середні), а Fe(OH)2 та NaOH - основи.
ігається зміна забарвлення розчину з безбарвного на зелений, утворення осаду. (зелений колір відбувся з-за утворення Fe(OH)2 він має зелений колір, а осад - це і є Fe(OH)2 бо він нерозчинний, але це не пишуть у ! ).
3. Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O - реакція обміну.
FeCl2 - сіль (середня), H2O - вода.
Fe(OH)2 - основа, HCl - кислота, FeCl2 - сіль (середня), H2O - вода (не має класу).
(тут не сказано, що треба писати , але про всякий випадок - з зеленого кольору розчин стане безбарвним)
4. Fe(OH)2 = FeO + H2O - реакція розкладу.
FeO - ферум(II)оксид, H2O - вода.
Fe(OH)2 - основа, FeO - оксид, H2O - вода(не має класу).
