Лови Формула С3Н8 + 5О2 -> 3СО2+4Н2О Таким образом для сжигания 1 моля пропана необходимо 5 молей кислорода с учётом того что 1 моль занимает объём 0,0224 м3 мы сжигаем 10/0,0224=446,43 моля пропана для этого надо 446,43*5=2232,14 моля кислорода, т. е. 2232,14*0,0224=50 м3 килорода, а с учётом что его в воздухе 21% об. получим 50*100/21=238,1 м3 воздуха.
составляем уравнение: С₃Н₈ + 5О₂ --> 3CO₂ + 4H₂O мы видим, что на горение 1 моль пропана идет 5 моль кислорода ( т.е. кислорода расходуется в 5 раз больше Значит , на горение 10 м³ пропана, пойдет 5*10 = 50 м³ кислорода. в воздухе содержится 21 % кислорода, значит объем воздуха будет: V воздуха - 100% V кислорода - 21% V воздуха = (V кислорода * 100% ) / 21% = 238,1 м³ ОТВЕТ: на горение 10м³ пропана расходуется 238,1 м³ воздуха.
Формула этанола С2H5OH Из формулы следует, что n(C2H5OH) = 0.5n(C) Из формулы этанола следует, что в 1 моль этанола содержится 2 моль углерода, следовательно, число Авогадро удваиваем и находим количество углерода и этанола, и массу этанола: n(C) = 12,04*10²²/12,04*10²³=0.1 моль n(C2H5OH) = 0.5*0,1 моль = 0,05 моль M(C2H5OH) = 46 г/моль m(C2H5OH) = 46 г/моль*0,05 моль = 2,3 г В 0,05 моль этанола будет содержаться N=6.02*10²³ × 0,05 = 3,01*10²² атомов кислорода, исходя из молекулярной формулы. n(H2O)=n(O) Количество атомов кислорода, которое приходится на воду: N= 24.08*10²²-3,01*10²²=21,07*10²² n(O) = 21.07×10²²/6.02×10²³ = 0,35 моль M(H2O) = 18 г/моль m(H2O) = 0,35 моль*18 г/моль = 6,3 г m(p-pa C2H5OH) = m(C2H5OH) + m(H2O) m(p-pa C2H5OH) = 2.3 г + 6,3 г = 8,6 г ответ: 8,6 г
Формула этанола С2H5OH Из формулы следует, что n(C2H5OH) = 0.5n(C), а также что в 1 моль этанола содержится 2 моль углерода, поэтому число Авогадро умножаем на 2, что будет соответствовать количеству атомов углерода в 1 моль этанола и находим количество углерода и этанола, а также массу этанола: n(C) = 12,04*10²²/12,04*10²³=0.1 моль n(C2H5OH) = 0.5*0,1 моль = 0,05 моль M(C2H5OH) = 46 г/моль m(C2H5OH) = 46 г/моль*0,05 моль = 2,3 г В 0,05 моль этанола будет содержаться N=6.02*10²³ × 0,05 = 3,01*10²² атомов кислорода, исходя из молекулярной формулы. n(H2O)=n(O) Количество атомов кислорода, которое приходится на воду: N= 24.08*10²²-3,01*10²²=21,07*10²² Определяем количество кислорода и массу воды: n(O) = 21.07×10²²/6.02×10²³ = 0,35 моль M(H2O) = 18 г/моль m(H2O) = 0,35 моль*18 г/моль = 6,3 г Находим массу раствора этанола в воде: m(p-pa C2H5OH) = m(C2H5OH) + m(H2O) m(p-pa C2H5OH) = 2.3 г + 6,3 г = 8,6 г ответ: 8,6 г
Формула С3Н8 + 5О2 -> 3СО2+4Н2О Таким образом для сжигания 1 моля пропана необходимо 5 молей кислорода с учётом того что 1 моль занимает объём 0,0224 м3 мы сжигаем 10/0,0224=446,43 моля пропана для этого надо 446,43*5=2232,14 моля кислорода, т. е. 2232,14*0,0224=50 м3 килорода, а с учётом что его в воздухе 21% об. получим 50*100/21=238,1 м3 воздуха.